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[怀化二模]湖南省怀化市2024年上期高三二模考试数学试卷答案

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耗双极膜中4mol水（相当于72g),D项正确

9.【答案】B【解析】2Cu2S+2H2S04+502一4CuS04+2H20,增大02浓度，提高反应速率，A项正确；M为硫酸锌，硫酸铜硫酸锌都易溶于水，硫化锌将硫酸铜转化成硫化铜，说明硫化铜的溶度积小于硫化锌，B项错误；硝酸的还原产物为N0,硝酸铜中有硝酸根离子，故硝酸表现酸性和氧化性，C项正确；铜离子在正极上发生还原反应生成铜，D项正确

10.【答案】c【解析】向Mg(OH)2浊液中加入少量NH,Cl固体，发生NH,+OH=NH·H20,c(OH)减少，溶液pH减小，促进平衡：Mg(OH)2(s)一Mg2+(ag)+20H(aq)正向移动，c(Mg2+)增大，溶度积只与温度有关，加人NH,Cl固体，温度不变，K[Mg(OH)2]也不变

综上所述，C项正确

11.【答案】C【解析】硫酸是强酸，硫酸氢钠在水中完全电离，正确的离子方程式为HSO?+H一S02↑+H,0,A项错误；在硝酸亚铁溶液中加入稀盐酸，“H+NO,”相当于稀硝酸，还原产物为NO,B项错误；向纯碱溶液中通人氯气，得到三种盐是碳酸氢钠、氯化钠、次氯酸钠，C项正确；硫酸铵溶液呈酸性，加人镁粉产生的两种气体是NH,和H2,离子方程式为2NH+Mg=2NH,↑+H2↑+Mg2+,D项错误

12.【答案】D【解析】由图可知，C0中0来自水，A项正确；Cu+催化剂降低活化能，提高活化分子百分率，B项正确；MS2→TS2/3,Em=10.08+40.33=50.41;MS3→TS3/4,E=18.74+2.84=21.58;MS6→FS7,E,=-82.46+90.19=7.73,活化能越大，则能垒越大，C项正确；反应热等于产物总能量与反应物总能量之差，MS2→MS3和MS6→FS7都是吸热反应，D项错误

13.【答案】C【解析】依题意，发生的化学反应为4AgN0,+2CL2一4AgCl+2N205+02,在该反应中五氧化二氮既不是氧化产物，也不是还原产物，A项错误；氯气作氧化剂，B项错误；n(AgN03）=0.5mol,0.5mol硝酸银完全反应转移0.5mol电子，C项正确；只有氯元素被还原，D项错误

14.【答案】B【解析】观察图像可知，开始反应时甲中气体压强增大，乙中压强减小

正反应是气体分子数减小的反应，甲为绝热容器，乙为恒温容器，故正反应是放热反应，A项正确；m点对应恒温条件，根据压强关系可确定平衡时各物质的物质的量：S02(g）+Cl2(g）→S02C12(g）起始物质的量(mol):110变化物质的量(mol):平衡物质的量(mol)：1-x1-x恒温、恒容密闭容器中气体压强与气体物质的量成正比例，有2：（2-x)=16:10,解得：x=0.75

m点S02的转化率为75%，P点温度较高，S02转化率小于75%，B项错误；假设甲在恒温条件下达到平衡，平衡时各物质分压依次为p(S0,d4)=10kPax9:2空-6.0ka,p(S0,)-e(C,)-2.0k,K=p0C)=p(SO,Cl)2.0kPax2.0kPa=1.5(kP)'

实际上绝热容器平衡时温度高于起始温度，相当于升高温度，平衡向左移6.0kPa动，平衡常数减小，p点平衡常数：K

<1.5(kPa)1,C项正确；根据压强-时间图像可知，平衡后升温，无论平衡向左或向右移动，达到新平衡时速率增大，且平衡时正、逆反应速率相等，p点温度较高，速率大于点，D项正确

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6.一列沿x轴正方向传描的简横波在1=4s时的波形如图(a)所示,介质中某质点的振动图像如图(b)所示,下列说法正确的是A.图(b)一定是质点B的振动图像B.图(b)只能是质点A的振动图像C.这列波的波速为10m/sD.这列波的频率为0.26Hz