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已知：“沉铁”时若pH过高，会产生具有较强吸附性的氢氧化铁胶状沉淀。回答下列问题
（1）基态氧原子处于最高能级的电子云轮图为
（2）系列操作”主要包括场争遇、分、过滤洗涤、干燥
（3）用锌粉除铜、镍时，先除去铜，然后分离再置换除镍，用锌粉直接置换速率极慢，目前采用“锑盐净化法”，即置换时在酸性含N2+溶液中同时加入锌粉和Sb2O3，得到金属Ni和Sb的混合物，该混合物可表示为NiSb，形成NiSb的离子方程式为
（4）“浸渣”中含有Ag2S，经一系列处理得Ag（NH3）2Cl{可溶于水，电离成【Ag（NH3）2】和Cl}，用肼（N2H4）还原Ag（NH3）2C1得到单质银，N2H的氧化产物为N2，写出该反应的离子方程式则反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为
（5）浸出液中含有Fe2+，“沉铁”步骤中发生反应的离子方程式为属沉出率的影响如图所示，则“沉铁”时最合理的pH约为pH对不同金。在pH<6时， Zn2+、Cu2+、Ni2+在溶液中以离子形式存在，但是有铁离子存在时，pH升高，Zn、Cu、Ni损失率均升高，原因可能是
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