钦州市2022年高一秋季学期教学质量监测化学试卷 答案(更新中)

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钦州市2022年高一秋季学期教学质量监测化学试卷答案

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(5)“除杂”发生反应的离子方程式为,当溶液中c(Mn^2+)=0.1molL^-‘时,溶液中的Ca^2+是否沉淀完全?(填“是”或“否”)。(6)测定产品MnSO4H2O质量分数的方法:准确称取3g产品配制成250mL溶液,取25mL溶液于锥形瓶中,用0.1000mol⋅L-的EDTA标准溶液滴定至终点(滴定反应为Mn^2++H2Y^2-MnY^2-+2H^+,,杂质不与EIDTA反应),四次实验数据记录如下。则产品MnSO4H2O的质量分数为。

Ⅱ.提纯BeCl2反应后,装置C中BeCl2的乙醚溶液经过滤、蒸馏出乙醚得固体,用苯溶解固体,充分搅拌后过滤、洗涤、干燥得BeCl2产品。(6)用苯溶解固体,充分搅拌后过滤,目的是。

3.顺-1,2-二甲基环丙烷和反-1,2二甲基环丙烷可发生如下转化:该反应的速率方程可表示为v(EE)=k(E)c(),和v(k)=k(k)((k),k()和分别称作正、逆反应速率常数,它们受温度和催化剂影响。下列有关说法正确的是A.某温度时,该正反应的平衡常数可表示为K=k1gk1x1B.正、逆反应速率常数改变,平衡常数也一定会随之改变C.若升高温度,平衡逆向移动,则说明正反应的活化能高于逆反应的活化能D.催化剂可以改变反应速率但不影响平衡,说明催化剂同等程度地改变k(z)k()

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