衡中同卷2021-2022学年度高三一轮复习周测卷(老高考版)[S]化学(十六)16答案

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5B【解析】反应的实质为Zn+2H一Zn2++H2↑为了减小反应速率，但又不影响生成氢气的总量，则减小氢离子的浓度但不改变氢离子的物质的量即可。硫酸氢铵电离出氢离子，氢离子的物质的量增加，生成氢气的量增加，A错误；加入K2SO4溶液，不参与反应，由于体积变大减小氢离子浓度但不改变其物质的量。反应速率减小，生成氢气的量不变，B正确；加入硫酸铜，可构成原电池，加快反应速率，C错误；加入碳酸钠溶液，碳酸根离子消耗氢离子生成二氧化碳和水，减小氢离子浓度同时氢离子的物质的量也减小，生成氢气的量减小，D错误。故选B

6B【解析】在pH=2的醋酸中加入少量0.01molL的稀盐酸氢离子浓度不变，醋酸的电离平衡不移动，所以溶液的pH不变，A错误；由于醋酸的酸性大于次氯酸形成钠盐的酸越弱，水解能力越强。等浓度、等体积的CH2 COONa和 NaClO溶液，前者水解程度小于后者则离子总数前者大于后者B正确；pH=2的氯水中c（H+）=0.01mol·L,pH=2的100mL新制氯水中n（H-）=0.01mol·L-×0.1L=0.001mol，根据电荷守恒得n（H+）=n（OH-）+n（Cl））+n（Cl-）=0.001mol，但是溶液中n（HcO）≠n（Cl-），所以n（OH-）+n（ClO-）+n（HClO）≠0.001molC错误；电离平衡常数越大酸的酸性越强溶液的pH与c（H+）成反比，两种溶液中c（H-）大小未知，无法判断两种溶液的pH大小，D错误。故选B

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