耀正文化(湖南四大名校联合编审)·2023届名校名师测评卷(四)4化学试卷 答案(更新中)

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耀正文化(湖南四大名校联合编审)·2023届名校名师测评卷(四)4化学试卷答案

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(2)电化学气敏传感器可用于监测大气环境中的SO2含量,其工作原理如图所示电极a、b均为惰性电极。电极b是极(填“正”或“负”),请写出负极的电极反应式,放电时H向极(填“a”或“b”)迁移。

(3)NO2存在如下平衡::2NO2(g)N2O4(g)△H<0,在恒温、恒容条件下NO2与N2O4的消耗速率与各自的分压(分压=总压×物质的量分数)有如下关系::v(NO2)=k1p^2(NO2),v(N2O4)=k2p(N2O4),相应的速率与其分压关系如图3所示。①A点与的相对大小:(用“<”连接)。②在D点情况下,继续通入一定量的气体NO2,达到新平衡时,NO2的转化率(填“变大”“变小”或“不变”)。③一定温度下,k1、k2与平衡常数KP(压力平衡常数,用平衡分压代替平衡浓度计算)间的关系是k1=。

8.氟与碱反应和其他卤素与碱反应不同,在稀碱(例如NaOH)中可发生反应:2F2+2NaOH=2NaF+OF2+H2O。用NA代表阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是A.17g羟基(-OH)中含有的电子数为9NAB.1LpH=13的NaOH溶液中水电离出的OH^-数目为0.1NAC.当反应消耗22.4LF2时,转移的电子数为2NAD.0.1molL^-1NaF溶液中含有的Na^+数目为0.2NA

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