非凡吉创 2022-2023学年高三年级TOP二十名校十二月调研考化学试卷答案(更新中)

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非凡吉创 2022-2023学年高三年级TOP二十名校十二月调研考化学试卷答案

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FeSO.溶液反应O2H2SO4溶液SO2反应Fe2(SO4),溶液A.反应I中氧化剂和还原剂的物质的量之比为1:4HB.反应Ⅱ的离子方程式为2Fe+SO,+2HO2Fe+SO+4H2Fe^2++SO2+2H2O2Fe^2++SO4^2-+4H^+C.反应一段时间后,溶液中c(H,SO)保持不变c(H2SO4)22.4LSO2D.反应每脱除22.4LSO:(标准状况),转移2mol电子

8.钴是一种具有巨大战略价值的金属,中国拥有约47万吨,占到世界储量的31%。以某种钴矿(主要成分为CoO、Co2O3,还含有少量Al2O3、ZnO)为原料制各Co2O3的一种流程如图所示,下列说法正确的是12\%H2SO4SO2A.用装置甲制备“酸浸”所需的SO2B.用装置乙配制“酸浸”所需的1.2mol/LLH2SO4溶液C.用装置丙进行萃取分液D.用装置丁灼烧CoCO3固体制Co2O39.ZnFeO4是一种性能优良的软磁材料,也是一种催化剂。工业上利用反应:

(4)用氨水可消除SO2污染.若氨水的中c(OH^-)=molL^-1.将SO2中性时,溶液中c(HSO3^-)c(H2SO3)=.(已知常温时度为2.0molL^-1,,则溶液通人该氨水中,当溶液恰好呈NH3H2O;Kb=1.810^-5,H2SO3:Ka1=1.410^-2,Kn2=6.010^-8)

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