山东省菏泽市八年级2022年11月素质教育质量检测化学试卷答案(更新中)

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山东省菏泽市八年级2022年11月素质教育质量检测化学试卷答案

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12.((20分)(1)2Fe^3++ZnSZn^2++2Fe^2++S(3)分)将亚铁离子氧化为铁离子,利于沉淀(2分)(2)S、SiO2(2分)搅拌(2分)磁性(2分)(3)32Fe(OH)3+FeS211Fe3O4+2SO2+48H2O(3分)(4)加人饱和食盐水,提高溶液中的Cl^-浓度,使反应PrCl3(s)+2Cl^-(aq)PrCl5^2-(aq)H>0正向移动,利于PrCl3(s)溶解;该反应为吸热反应,冰水浴使温度降低,平衡逆向移动,使PrCl5^2-不断转化为PrCl3晶体而析出(3分)(5)PrF3-e^-+2H2OPrO2+3HF+H^+(3分)【解析】(1)“溶浸”时,发生反应的离子方程式为2Fe^3++ZnSZn^2++2Fe^2++S;加入H2O2的作用是将亚铁离子氧化为铁离子,利于沉淀。(2)加入的FeCl3溶液会与ZnS、Pr2S3、FeS发生反应生成沉淀S和PrCl3,SiO2不反应且不溶于水;滤液4为NaCl溶液,可以循环利用到搅拌工序中,“某工序”利用了Fe3O4的磁性。(3)该反应的化学方程式是32Fe(OH)3+FeS2一11Fe3O4+2SO2+48H2O。(4)在“搅拌,80^C”时加入饱和食盐水的原因为加入饱和食盐水,提高溶液中的Cl^-浓度,使反应PrCl3(s)+2Cl^-(aq)PrCl5^2-(aq)H>0正向移动,利于PrCl3(s)溶解;“蒸发浓缩”后使用冰水浴的原因为该反应为吸热反应,冰水浴使温度降低,平衡逆向移动,使PrCl5^2-不断转化为PrCl3晶体而析出。(5)充电时阳极的电极反应式为PrF3-e^-+2H2OPrO2+3HF+H^+。

10.B 【解析】由图可知,在惰性电极上苯得电子与溶液中的H结合生成环己烷,被还原,故惰性电极为阴极,与电源的负极连接,则甲池中 G极为负极,F极为正极,A、C项正确;乙池中惰性电极的电极反应式为+ 6 H ^ { + } + 6 e ^ { – }—( ,参加反应的苯的物质的量为10mol×20%-10mol×10%=1mol, 故乙池中转移的电子数为6 N _ { A } , B项错误;G极为负极,电极反应式为H _ { 2 } – 2 e ^ { – } { } { } 2 H ^ { + } , D项正确。

(3)加入足量AgNO3溶液，有沉淀生成，说明有氯离子；过滤后，充分加热滤液，使配位键断裂，产生NH3和CI,有氨气逸出，CI与Ag+生成沉淀，两次沉淀的物质的量之比为1：2，则有配位键的C1-与没有配位键的C1二的个数比为2：1，Ga3+配位数为6,则该溶液中溶质的化学式[Ga(NH3)Cl2]C。·(4)Cu2+与NH3形成的配离子为[Cu(NH3),]2+,在该配离子中，氮氢键的键角比独立存在的气态氨气分子中键角略大，其原因是NH3中的孤电子对与Cu2+配位，形成。键，o键对N一H键成键电子对斥力比孤电子对对N一H键成键电子对斥力要弱，故H一N一H键键角变大；乙醇分子极性小于水分子，[Cu(NH3)]SO4在乙醇中的溶解度小于水，向[Cu(NH3)4]SO4溶液中加入乙醇能够析出深蓝色的晶体，加入乙醇的作用为减小溶剂极性，降低[Cu(NH3)4]SO4的溶解度。20.(14分)(1)Be+2OH—BeO2-+H2↑(2分)(2)弱(1分)少(1分)电子层数增加，原子半径增大，原子核对最外层电子的吸引力减弱，元素的非金属性减弱(2分)(3)①第四周期第VA族(2分)②H:N:N:H(1分)>(1分)H HN2H4分子之间存在氢键(2分)③CD(2分)

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