山东省德州市2022-2023九年级第一学期期中质量检测化学试卷答案(更新中)

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山东省德州市2022-2023九年级第一学期期中质量检测化学试卷答案

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9.A【解析】硫酸在冰醋酸中为弱电解质,部分电离,电离方程式应用可逆号,A项错误;在冰醋酸中高氯酸电离常数最大,是这四种酸中最强的酸,B项正确;由表中四种酸的电离常数可知,在冰醋酸中这四种酸都没有完全电离,C项正确;电解质的电离能力与所处的溶剂有关,D项正确。

18.(1)装置气密性(1分) (2) cadb(2分) ( 3 ) N H _ { 3 } ( 2分);2.64(2分) ( 4 ) ( N H _ { 4 } ) _ { 2 } S O _ { 3 } ( 1分) (5)取少量装置D内溶液于试管中,先滴加B a C l _ { 2 }溶液,生成白色沉淀,再滴入稀盐酸,白色沉淀完全溶解且产生有刺激性气味的气体(或其他合理答案,2分) ( 6 ) S O _ { 2 } 、 N _ { 2 } ( 2分)

溶解度)(1分)②抑制过氧化钙分解(1分)防止过氧化钙与二氧化碳反应（合理即给，1分）(4)①2CaO2+2H2O2Ca(OH)2+O2↑(2分)②反应生成的Ca(OH)2微溶，覆盖在CaO2表面阻碍与水反应(1分)【解析】(1)制备过氧化钙的流程为：制取O2→除杂八→制备CaO2→尾气处理（产品保护）。按气流方向从左到右，各仪器接口的连接顺序应为：agfbc(或cb)ed。过氧化钙能与空气中的二氧化碳、水蒸气反应，故装置Ⅲ中的试剂为碱石灰，作用是防止空气中的二氧化碳、水蒸气进入装置Ⅱ中。(2)CaO2与稀盐酸反应的化学方程式为2CaO2十4HCl2CaCl2+2H2O+O2↑，可知n(CaO2)=2n(O2)=2×0.112L/(22.4.L/mol)=0.01.mol,m(CaO2)=n(CaO2)·M(CaO2)=0.72g,则样品中Ca02的质量分数为0.72g/1.0g=72%。(3)步骤I反应生成CaO2·8H2O,化学方程式为Ca(OH)2+H2O2十6H2O=CaO2·8H2O。该反应需在冰水浴中进行，主要原因是温度过高时过氧化氢会分解，损耗反应物，降低产率或降低CaO2的溶解度，提高产率。根据平衡移动原理，步骤ⅢCaO2·8H2O在加热脱水的过程中，需不断通人不含二氧化碳的氧气，目的是抑制过氧化钙分解，防止过氧化钙与二氧化碳反应。(4)过氧化钙的化学性质类似于Na2O2,过氧化钙与水反应放出O2的化学方程式为2CaO2十2H2O一2Ca(OH)2十O2↑。反应生成的Ca(OH)2微溶，覆盖在CaO2表面，阻碍CaO2与水反应，所以CaO2与水反应较Na2O2缓慢（类似大理石与稀硫酸反应生成硫酸钙，阻碍反应进行)。318.(11分)(1)把生成的SO2气体全部吹人B中被NaOH溶液完全吸收；防止B中液体倒吸人硬质玻璃管中(1

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