江苏省南通市2022~2023学年(上)高二期中质量监测化学试卷答案(更新中)

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江苏省南通市2022~2023学年(上)高二期中质量监测化学试卷答案

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10.D【解析】酸性KMnO4溶液中滴加H2O2,溶液紫色褪去,发生氧化还原反应,反应的离子方程式为2MnO4^-+5H2O2+6H^+2Mn^2++5O2+8H2O,A项错误;离子方程式书写不完整,NH4^+也会与OHˉ反应,B项错误;醋酸为弱电解质,不能拆写为离子形式,C项错误;AlCl3与NH3H2O反应S的离子方程式为Al^3++3NH3H2OAl(OH)3+3NH4^+,D项正确。

三度高于逆向移动的程度(4分)③在该条件下反应的量多(3分)260^C时,反应b正向移动的程度大于反应aa的速率大于反应b,单位时间内生成甲醇的量比生成CO【解析】II.(1)浓氨水与Cu(NO3)2反应生成[Cu(NH3)4]+过程中元素化合价没发生变化,不属于氧化还原反应。(2)[Cu(NH3)4]^2+和H2O反应生成产物之一为CuO,元素化合价没发生变化,不属于氧化还原反应,根据电荷守恒和原子守恒可判断还生成了NH4^+和NH3,离子方程式为[Cu(NH3)4]?++CuO+2NH3+2NH4^+。Ⅱ.(3)220^C时,测得反应器出口气体中全部含碳物质的物质的量之比n(CH3OH):n(CO2):n(CO)=1:7.20:0.11,则该温度下CO2转化率=1+0.111+7.20+0.11100\%。(4)①由图1可知在不同温度下,CO2转化率的实验值均小于平衡值,说明实验中的反应均未达到化学平衡状态。②反应a为放热反应,反应b为吸热反应,温度升高,反应a逆向移动,反应b正向移动,温度高于260^C时,反应b正向移动的程度大于反应a逆向移动的程度,所以CO2平衡转化率随温度升高增大。③由图2可知,从化学反应速率的角度看,原因是在该反应条件下反应a的速率大于反应b,单位时间内生成CH3OH的量比生成CO的量多。

③催化剂只改变速率，不影响平衡，若到达平衡状态，两种催化剂条件下CO2的转化率一定相同，故M点没有达到平衡。(3)据方程式可知CO2被还原为CH4,为阴极，故电极反应式为CO2+8e-+8H+CH4+2H2O。

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