山西2022~2023高中教育发展联盟高一11月份期中检测化学试卷答案(更新中)

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山西2022~2023高中教育发展联盟高一11月份期中检测化学试卷答案

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10.D【解析】还原性;$$I^->Fe^2+>Br^-,$$所以线段表$$(4)2Fe^3++3Cl2+16OH^-2FeO4^2-+6Cl^-+$$$$8H2O(3$$分)

共价键,C错误;由流程可知,进入循环流程的是反应物( C O _ { 2 } 、 H _ { 2 } ) ,离开循环流程的是生成物(H COOH) ,,其余的微粒均为中间产物,因此反应的总反应方程式为C O _ { 2 } + H _ { 2 } [ ] { 催 化 剂 } H C O O H , D正确。

Naxy【解析】(1)硅元素的原子序数为14，则基态硅原子核外的电子排布式为1s22s22p63s23p2或[Ne]3s23p2。(2)二氧化碳分子的立体构型为直线形，是结构对称的非极性分子，结构式为O一C一O,分子中1个双键含有1个。键和1个π键，则1个二氧化碳分子中含有2个。键和2个π键。(3)分子的键能之和越大，分子越稳定，由键能：C一C>Si一Si、C一H>Si一H可知，C2H6分子的键能之和大于Si2H6,则C2H6稳定性大于Si2H6,A项错误；金刚砂是与金刚石结构相似的共价晶体，金刚石具有很高的硬度，则金刚砂也具有较高的硬度，可B项正确；硅烷中硅元素为+4价，由化合价代数和为0可知，氢元素为一1价，一1价氢元素具有较强的还原性，还原性强于甲烷中一4价碳元素，则硅烷的还原性强于甲烷，项错误；硅原子的原子半径大于碳原子，p轨道难以相互重叠形成π键，所以硅原子间难以形成双键和三键，D项正确。(4)由N-甲基咪唑的结构简式可知，分子中甲基碳原子为饱和碳原子，杂化轨道类型为sp3,五元环中的双键碳原子为不饱和碳原子，杂化轨道类型为sp2。(5)由晶胞结构可知，晶胞中位于顶点、面心和体心的锗原子为8×+4×+1=4位于棱上和面心的汞原子为4×+6·=4,位于体内的锑原子个数为8，则锗原子、汞原子和锑原子的个数比为4:4:8=1:1:2,晶胞的化学式为GaHgSb2,设晶胞

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