衡中同卷·2022-2023学年度上学期高三年级期中考试(全国卷)化学试卷答案(更新中)

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衡中同卷·2022-2023学年度上学期高三年级期中考试(全国卷)化学试卷答案

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5.A 【解析】P和Cl的电负性差值比N和Cl的电负性差值大,因此P C l _ { 3 }分子的极性比N C l _ { 3 }分子极性大,A项错误;N与N的π键比P与P的强,故N=N的稳定性比P=P的高,B项正确;N的电负性比 P大,N H _ { 3 }中成键电子对距离N比P H _ { 3 }中成键电子对距离P近,N H _ { 3 }中成键电子对间的斥力大,因此N H _ { 3 } 的键角比P H _ { 3 }的大,C项正确;H N O _ { 3 }形成分子内氢键,H _ { 3 } P O _ { 4 }形成分子间氢键,从而导致H N O _ { 3 }的熔点比H _ { 3 } P O _ { 4 }的低,D项正确。

18.(16分)氧化(1分)(1)[Cu(S2O3)2]^2-(2分)(2)实验b中,溶液先变为绿色,后逐渐变成浅绿色,说明先发生络合反应之后又发生氧化还原反应(或

(5)LiAsF6(2分)AsF6(的半径比PF。的大，AsF6与Li的作用力比PF6弱(2分)1s2s【解析】(1)基态锂原子的轨道表达式为↑(2)02-和F的核外电子排布相同，核电荷数越小，半径越大，故半径更大的是02-；非金属的第一电离能比金属元素的第一电离能大，同周期从左至右，第一电离能呈增大趋势，故O、F、Fe的第一电离能由大到小的顺序为F>O>Fe。(3)H3AsO4的酸性强于H3AsO3的原因为H3AsO4中非羟基氧原子数多于H3AsO3,As的正电性更高，更容易电离出氢离子。(4)从图可知，Li计迁移过程中生成了新的物质，发生了化学变化。(5)由于P原子的半径小于As原子的半径，所以AsF6的半径比PF6的大，AsF6与Li计的作用力比PF6弱，故导致Li计更易在LiAsF6电极中脱嵌。

衡中同卷·2022-2023学年度上学期高三年级期中考试(全国卷)化学