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黄山市 八校联盟 2022~2023学年度高三第一学期期中考试(23-83C)化学试卷答案
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Ⅲ.(6)1中发生主要反应的离子方程式为C1O+2I~+2H+一I2+C1+H2O。中应选用淀粉作指示剂。(7)盖紧瓶塞并在暗处反应的原因是防止HC1O分解或防止C2、I2逸出。(8)结合反应C1O-十2I十2H+一I2十C17+
11.(18分) ( 1 ) C H _ { 3 } O H – 6 e ^ { – } + 8 O H ^ { – } { } { } C O _ { 3 } ^ { 2 – } + 6 H _ { 2 } O ( 5分) ( 2 ) 2 N a C l + 2 H _ { 2 } O { 高 温 } { } 2 N a O H + H _ { 2 } + C l _ { 2 } ( 5分) 0.24(4分) (3)8(4分) 【解析】(1)该甲醇燃料电池中,电解质溶液为氢氧化钾溶液,则负极的电极反应式为C H _ { 3 } O H – 6 e ^ { – } +8 O H ^ { – } { } { } C O _ { 3 } ^ { 2 – } + 6 H _ { 2 } O 。 (2)用甲醇燃料电池电解饱和食盐水,生成氢氧化钠、氯气、氢气,则电解的化学方程式为2NaCl+2 H _ { 2 } O { 高 温 } { } 2 N a O H + H _ { 2 } + C l _ { 2 } ;电解一段时间后溶液中H浓度为1 0 ^ { – 1 3 } m o l / L ,,则电解生成氢氧化钠的物质的量浓度为0.1mol/L,生成氢氧化钠的物质的量为0.3L×0.1mol/L=0.03mol,根据甲醇燃料电池与电解池中得失电子守恒可知:C H _ { 3 } O H { 3 } { 2 } O _ { 2 } 6 e ^ { – } 6 N a O H ,则消耗氧气的质量为 { 1 } { 4 } x0.03mol×32g/mol=0.24g。 (3) 2L1 mol/L硫酸铜溶液中硫酸铜的物质的量为2mol, 两极共收集到89, 6L标准状况下的气体, 即4mol,,根据电解反应方程式:2 C u S O _ { 4 } + 2 H _ { 2 } O电解2 C u + O _ { 2 } + 2 H _ { 2 } S O _ { 4 }可知,2 m o l C u S O _ { 4 }完全电解时只能生成1 m o l O _ { 2 }(小于4m.{mol} ),说明还电解了一部分水,电解反应方程式为2 H _ { 2 } O { 加 热 } { } 2 H _ { 2 } + O _ { 2 },电解水生成气体的总物质的量为3mol,故生成了2 m o l H _ { 2 } 、 1 m o l O _ { 2 } ,分析两步电解方程式可知,电解2 m o l C u S O _ { 4 }时转移4 m o l e ^ { – } ,电解水时转移4 m o l e ^ { – } ,故外电路中共转移8 mol电子。
$$8813.6\%1=12,$$则O原子数是$$88-125-11216$$=1,所以其分子式为$$C5H12O,$$红外光谱和核磁共振氢谱显示该分子中有4个甲基,其结构简式晶出来。
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