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衡水金卷2022-2023学年度上学期高二三调考试(新教材·月考卷)化学试卷答案
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19.(1) A CD( 2分);过滤(1分) ( 2 ) H _ { 2 } O _ { 2 } + 2 I ^ { – } + 2 H ^ { + } { } { } I _ { 2 } + 2 H _ { 2 } O ( 2分) (3)⑤(2分) (4)①二次(1分) ②正(2分);还原(1分);铂碳(1分)
1.D 【解析】1913年玻尔提出氢原子结构模型,创造性地将量子学说与卢瑟福的原子核式结构结合起来,称为玻尔模型,即原子的构造原理,A项正确;1869年,俄国化学家门捷列夫根据当时已经发现的元素及它们的性质与变化规律,根据元素相对原子质量由小到大的顺序排布了第一张元素周期表,充分体现了不同元素之间的规律,即发现了元素周期律,B项正确;范德华是最早研究分子间普遍作用力的科学家,为纪念他,就把分子之间的作用力称为范德华力,C项正确;元素的电负性的概念是由美国化学家鲍林提出的。元素的电负性是元素的原子在分子中吸引电子的能力。元素的电负性越大表示该元素原子吸引电子的能力越大,生成阴离子的倾向越大。反之吸引电子的能力越小,生成阳离子的倾向越大。通常规定氟的电负性为4.0,锂的电负性为1.0,然后计算出其他元素的电负性数值,D项错误。
17.(10分)(1)Cu(2分)(2)6s^26p^3(2分)O>N>H>Bi(2分)(3)CD(22分)D(2分)【解析】(1)Al的核外电子排布为1s^22s^22p^63s^23p^1,未成对电子数为1,Cu的核外电子排布式为1s^22s^22p^63s^23p^63d^104s^1,未成对电子数为1,故Cu的基态原子未成对电子数与Al相同。(2)Bi是第83号元素,属于第六周期第VA族,主族元素的价电子为最外层电子,第二周期第VA族的N的价电子为2s^22p^3,根据同主族元素核外电子排布相似,Bi的价电子排布式为6s^26p^3;Bi(NO3)35H2O含有的元素有Bi、N、O、H,非金属性越强,电负性越强,同周期从左到右电负性逐渐增大,同主族从上到下电负性逐渐减小,因此电负性:O>N>H>Bi。(3)1s^22s^22p^3,该原子为基态,未成对电子为3个;1s^22s^2,该离子为基态,没有未成对电子;1s^22s^12p^4,该原子为激发态,未成对电子为3个;1s^22s^12p^3,该离子为激发态,未成对电子为4个。电子从激发态到基态会释放能量形成发射光谱,因此用光谱仪可捕捉到发射光谱的是激发态的原子或离子,故选C、D项;未成对电子最多的是1s^22s^12p^3,有4个未成对电子,故选D项。
衡水金卷2022-2023学年度上学期高二三调考试(新教材·月考卷)化学