2022~2023学年核心突破QG(13十三)化学试卷答案(更新中)

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2022~2023学年核心突破QG(13十三)化学试卷答案

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8.A 【解析】根据图像中所给数据分析,X曲线表示阴、阳离子浓度变化倍数相同, 为ZnS沉淀溶解平衡曲线,Y曲线表示阴、阳离子浓度变化倍数不同,为A g _ { 2 } S沉淀溶解平衡曲线,则a点处Q _ { c } ( A g _ { 2 } S ) >K _ { k p } ( A g _ { 2 } S ) ,为A g _ { 2 } S的过饱和溶液,A项错误,D项正确;由X曲线上的点可知,该温度下,K _ { s p } ( Z n S ) =1 0 ^ { – 1 9 . 8 } { 1 0 ^ { – 4 } } = 1 0 ^ { – 2 3 . 8 } , B项正确;升高温度,K _ { s p } ( Z n S )增大,X线向右上方移动,C项正确。

9.B【解析】锌与浓硫酸发生反应Zn+2H2SO4(浓)Z:ZnSO4+SO2+2H2O,随着反应进行,H2SO4的浓度变小,发生反应Zn+H2SO4ZnSO4+H2。设反应生成SO2的物质的量为x,H2的物质的量为y,则x+y=33.6L22.4L/mol=1.5mol,,消耗的硫酸的物质的量为2x+y=18.5molL^-10.1一0.1mol/L1L2,解得x=0.3mol,y=1.2mol,故V(SO2):V(H2)=1:4,参加反应的Zn的物质的量为1.5mol,质量是97.5g,转移电子的物质的量为1.5mol×2=3mol。,故选B项。

8.C【解析】K随着温度的升高而增大，温度升高，溶液的pH减小，所以pH7,B项正确；H2S是弱酸，第二步电离程度远小于第一步电离程度，温度相同时，0.1mol·L-1的H2S溶液中c(S2-)比0.1mol·L-1的NaHS溶液中c(S2-)小，C项错误；0.2mol·L-1硫酸与等体积0.2mol·L-1NaOH溶液混合后，混合溶液中c(H+)=0.1mol/L,溶液的pH=1,D项正确。

2022~2023学年核心突破QG(13十三)化学