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2023届衡水金卷先享题 分科综合卷 新教材一化学试卷答案
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解生成H2SO3,故离子浓度大小顺序为c(Na^+)>c(SO3^2-)>c(OH^-)>c(HSO3^-)>c(H^+)。,由电离平衡常数数据知,HSO3^-酸性比H2CO3的酸性弱,故二氧化硫与NaHCO3溶液反应,二氧化硫只能转化为HSO3^-,反应的离子方程式为SO2+HCO3^-==一HSO3^-+CO2。(4)相同温度下,H2SO3比CH3COOH的电离常数大,则同浓度时,H2SO3溶液中c(H^+)大,所以与NaHCO3溶液反应的速率也快。)根据沉淀溶解平衡表达式可得c(SO3^2-)c(CO3^2-)=5.50^-7/5.210^-9=105.8。(6)NaHSO3溶液显酸性,说明其电离大于水解,加入少量盐酸,溶液碱性一定减弱,a项错误;该溶液中存在电荷守恒,故亚硫酸根前乘以2,b项错误;加入少量金属钠,Na与水反应生成NaOH,,消耗HSO3^-,,酸性降低,碱性增强,c项正确;溶液中还有亚硫酸铵生成,所以根据电荷守恒可知d项错误
3.D【解析】FeO是一种黑色粉末,不稳定,在空气中受热能迅速被氧化成Fe3O4,A项正确;Fe(OH)2是一种白色絮状沉淀,在空气中放置会迅速变为灰绿色,最后变为红褐色,B项正确;高铁酸盐(FeO4^2-)具有强氧化性,可用于消毒和净水,C项正确;Fe(OH)3可氧化HI中的I^-,D项错误。
(5)LiAsF6(2分)AsF6(的半径比PF。的大,AsF6与Li的作用力比PF6弱(2分)1s2s【解析】(1)基态锂原子的轨道表达式为↑(2)02-和F的核外电子排布相同,核电荷数越小,半径越大,故半径更大的是02-;非金属的第一电离能比金属元素的第一电离能大,同周期从左至右,第一电离能呈增大趋势,故O、F、Fe的第一电离能由大到小的顺序为F>O>Fe。(3)H3AsO4的酸性强于H3AsO3的原因为H3AsO4中非羟基氧原子数多于H3AsO3,As的正电性更高,更容易电离出氢离子。(4)从图可知,Li计迁移过程中生成了新的物质,发生了化学变化。(5)由于P原子的半径小于As原子的半径,所以AsF6的半径比PF6的大,AsF6与Li计的作用力比PF6弱,故导致Li计更易在LiAsF6电极中脱嵌。
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