沈阳市郊联体2022-2023学年度上学期高一10月月考化学试卷答案(更新中)

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沈阳市郊联体2022-2023学年度上学期高一10月月考化学试卷答案

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8.【答案】B【解析】P4分子的结构为,1molP4分子中含6molP一P键，31g白磷物质的量为0.25mol,含P一P键数目为1.5NA,故A正确；SiO2为共价晶体，不存在分子，故B错误；Ca3(PO4)2为离子晶体，1molCa3(PO4)2固体中含有PO的数目一定为2NA,故C正确；根据方程式可知每消耗2 mol Ca3(PO4)2,转移电子的数目为20NA,故D正确。

Ⅱ.(4)酸性K M n O _ { 4 }能将N a _ { 2 } S O _ { 3 }氧化为N a _ { 2 } S O _ { 4 } ,本身被还原为M n ^ { 2 + } ,,反应的离子方程式为2 M n O _ { 4 } ^ { – }+ 5 S O _ { 3 } ^ { 2 – } + 6 H ^ { + } { } { } 2 M n ^ { 2 + } + 5 S O _ { 4 } ^ { 2 – } + 3 H _ { 2 } O (5)该实验中,需要用酸式滴定管盛装酸性K M n O _ { 4 }溶液;N a _ { 2 } S O _ { 3 }溶液呈碱性,用碱式滴定管量取N a _ { 2 } S O _ { 3 }溶液;在锥形瓶中进行氧化还原反应,滴定时用一张白纸垫在锥形瓶下面,可以更清楚地看到溶液颜色的变化;用烧杯承接润洗、赶气泡操作中的酸液和碱液;用铁架台和滴定管夹固定滴定管,故选ABD EFGH。 (6)酸性高锰酸钾溶液具有强氧化性,能腐蚀橡胶 管,不能用碱式滴定管盛放。

(5)LiAsF6(2分)AsF6(的半径比PF。的大，AsF6与Li的作用力比PF6弱(2分)1s2s【解析】(1)基态锂原子的轨道表达式为↑(2)02-和F的核外电子排布相同，核电荷数越小，半径越大，故半径更大的是02-；非金属的第一电离能比金属元素的第一电离能大，同周期从左至右，第一电离能呈增大趋势，故O、F、Fe的第一电离能由大到小的顺序为F>O>Fe。(3)H3AsO4的酸性强于H3AsO3的原因为H3AsO4中非羟基氧原子数多于H3AsO3,As的正电性更高，更容易电离出氢离子。(4)从图可知，Li计迁移过程中生成了新的物质，发生了化学变化。(5)由于P原子的半径小于As原子的半径，所以AsF6的半径比PF6的大，AsF6与Li计的作用力比PF6弱，故导致Li计更易在LiAsF6电极中脱嵌。

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