河南省2022-2023学年第一学期高一月考化学试卷答案(更新中)

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18.(1)A(2分) (2)①0.001(2分) 正确(1分) ②③40%(2分)④4:5(2分)( 3 ) O _ { 2 } + 4 e ^ { – } + 4 H ^ { + } { } { } 2 H _ { 2 } O ( 2分);33.6(2分)

10.C 【解析】根据电池结构,放电过程中A极上钠失电子,故A极为负极,B极为正极,原电池中阳离子移向正极,故N a ^ { + }由A极移向B极,A项正确;电池总反应为2 N a + x S { } { } N a _ { 2 } S _ { x } , B项正确;充电过程中,总反应为N a _ { 2 } S _ { x } { 加 热 } { } N a + x S , C项错误;充电过程中,A极为阴极,电极反应式为N a ^ { + } + e ^ { – } { } { } N a ,外电路中流过0.01 mol电子, A极生成0.01molNa,增重0.01mol×23g/mol=0.23g, D项正确。

3.B,【解析】由图可知，①②代表含A微粒分布系数，③代表pH变化，未滴加NaOH溶液时，溶液中含A微粒只有两种，应为HA-和A2-,说明H2A第一步完全电离，H2A在水中电离的方程式为H2AH++HA、HA一H+十A2-,A项错误；当V(NaOH溶液)=20.00mL时，NaOH和H2A恰好完全反应生成NaHA,溶液中存在HA一H+十A2-和H2O一H+十OH,故离子浓度由大到小的顺序为c(Na+)>c(HA-)>c(H+)>c(A2-)>c(OH),B项正确；HA的电离常数表达式为K=c(A2-)·c(H+)c(HA-),由图可知当c(A2-)=c(HA-)时加人25 mL NaOH溶液，溶液pH=2.0,c(H+)=1X10-2mol/L,HA的电离常数K.(HA-)=1X10-2,C项错误；当V(NaOH溶液)=30.00mL时，溶质为等物质的量的NaHA、Na2A,溶液中存在电荷守恒：c(H+)+c(Na+)=2c(A2),十c(HA7)+c(OH-),物料守恒：2c(Na+)=3c.(A2-)+3c(HA),两式联立可得c(HA)十2c(H+)=

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