衡水金卷2023届高三9月份大联考(新高考)化学试卷答案

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6.B【解析】根据题意可知,1CuSO45H2O(s)Cu^2+(aq)+SO4^2-(aq)+5H2O(l)H1>0,2CuSO4(s)Cu^2+(aq)+SO4^2-(aq)H20。,由以止分析知,H20,,故H3>H2,A项错误;;H1>0,H2<0,故H1H1+H2,C、D项错误。

17.(14分)(1)+6(1分)三颈烧瓶(1分)(2)除去氯气中的氯化氢(1分)Cl2+2OH^-Cl^-+ClO^-+H2O(2分)(3)①(1分)②(1分)3:2(2分)(4)反应时间为5060min,反应温度为510^C(2分)(5)K2FeO4(5)KFeO具有强氧化性,能杀菌消毒,产生的氢氧化铁胶体具有吸附杂质、絮凝的作用(3分)【解析】装置A中浓盐酸与MnO2共热得到氯气,利用饱和食盐水除去氯气中混有的HCl,之后通入KOH溶液中得到KClO和KCl的混合溶液,装置D处理尾气,干燥管可以防止倒吸。(1)K2FeO4中K元素为+1价,O为一2价,根据化合价之和为0可知Fe为+6价;根据仪器X的结构特点可知其为三颈烧瓶(或三口烧瓶)。(2)浓盐酸具有挥发性,生成的氯气中混有HCl气体,饱和NaCl溶液可以除去HCl1气体;装置D中是利用NaOH溶液与氯气反应,处理尾气,离子方程式为Cl2+2OH^-Cl^-+ClO^-+H2O。(3)根据题意可知高铁酸钾在强碱性溶液中比较稳定,所以在制备过程中要保持溶液为碱性环境,即KOH要处于过量的状态,所以应将①滴人②中;该反应中氧化剂是KClO,被还原为Cl^-,Fe(NO3)3为还原剂,被氧化为FeO4^2-,根据电子守恒可知1KClO和Fe(NO3)3的物质的量之比为3:2。(4)据图可知当反应时间为5060min时,反应温度为510^C时K2FeO4的理论产率最高。(5)K2FeO4具有强氧化性,能杀菌消毒,其还原产物铁离子水解生成氢氧化铁胶体,具有吸附杂质、絮凝的作用。

19.(12分).(1)增大青蒿与乙醚的接触面积，提高青蒿素的浸出速率和浸取率(2分)(2)蒸馏(1分)(3)B(2分)Ⅱ.(4)NaOH溶液(1分)，CaCl2(或P2O5)(1分)碱石灰(1分)

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