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– c ( H ^ { + } ) = c ( N H _ { 4 } ^ { + } ) – c ( C l ^ { – } ) ,所以c ( O H ^ { – } ) – c ( H ^ { + } ) =- { 1 } { 3 } [ c ( N H _ { 4 } ^ { + } ) – 2 c ( N H _ { 3 } { H _ { 2 } } O ) ] , D项正确。
16.A解析:由①中产生红棕色气体,推断①中发生反应4HNO34NO2+O2个+2H2O,由此说明浓硝酸受热易分解,A项说法正确,符合题意;②中产生红棕色气体,表明木炭与浓硝酸发生了反应或者浓硝酸受热分解产生了NO2气体,B项说法错误;③中产生红棕色气体,说明浓硝酸具有挥发性,生成的红棕色气体为还原产物,C项说法错误;③的气体产物中检测出CO2,可能是木炭被浓硝酸氧化,也可能是木炭被空气中的氧气氧化,D项说法错误。[命题意图]本题考查化学实验与硝酸的知识。立足证据推理与创新意识,紧扣化学实验和浓硝酸的挥发性、热稳定性与强氧化性,体现考查的应用性、综合性和创新性。
放金属钠的试剂瓶，用镊子取出，放在滤纸上吸干表面的煤油，再用小刀切下所需大小的钠块，余下的放回原试剂瓶，盖好即可。(2)金属钠燃烧时生成的黑色固体可能的来源是来自钠表面的煤油；来自空气中的二氧化碳；来自酒精灯挥发的酒精；金属钠存在杂质铁元素，燃烧时生成·铁的氧化物。Ⅱ.(3)要制备高纯度的Na2O2,需要除去空气中的CO2和水蒸气。装置Ⅲ的作用是除去水蒸气，装置V的作用是用NaOH溶液除去CO2,如果不除去CO2,则CO2会与Na2O2反应生成Na2CO3;装置Ⅱ连接在硬质玻璃管末端，作用是防止空气中的水蒸气和CO2进入装置I,所以合理的连接顺序是空气→h→g→f→e→a(b)→b(a)→c。Ⅲ.(4)①Na2CO3、NaHCO3固体与盐酸均能反应产生能使澄清石灰水变浑浊的CO2气体，故实验I不能鉴别Na2CO3与NaHCO3。等质量的Na2CO3和NaHCO3与过量盐酸反应时，NaHCO3与盐酸反应更剧烈且产生气体的量更多，故实验Ⅱ可以鉴别。②NaHCO3受热易分解，Na2CO3受热不分解，加热法鉴别时装置Ⅲ、V共同发生的反应为NaHCO3的分解反应和CO2与Ca(OH)2生成沉淀的反应。③小试管B内的温度比大试管A内的温度低，只有将NaHCO3置于试管B中才能证明NaHCO3更易分解。
衡中同卷 2022-2023学年度上学期高三年级一调考试(全国卷)化学