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10.B 【解析】由图可知,在惰性电极上苯得电子与溶液中的H结合生成环己烷,被还原,故惰性电极为阴极,与电源的负极连接,则甲池中 G极为负极,F极为正极,A、C项正确;乙池中惰性电极的电极反应式为+ 6 H ^ { + } + 6 e ^ { – }—( ,参加反应的苯的物质的量为10mol×20%-10mol×10%=1mol, 故乙池中转移的电子数为6 N _ { A } , B项错误;G极为负极,电极反应式为H _ { 2 } – 2 e ^ { – } { } { } 2 H ^ { + } , D项正确。
17.(13分)(1)FeCl3溶液中存在水解平衡Fe^3++3H2OFe(OH)3+3H^+,加入盐酸,,c(H^+)增大,平衡左移,抑制Fe^3-+水解(2分)(2)①有蓝色沉淀生成(2分)22Fe^3++2S2O3^2-2Fe^2++S4O6^2-2Fe(S2O3)^+2Fe^2++S4O6^2-](2分)[或③Ⅱ中Fe^3+和S2O3^2-的物质的量之比为1:1,反应后S2O3^2-没有剩余;I中S2O3^2-过量且溶液呈酸性,因此久置后溶液中发生反应2H^++S2O3^2-=S+SO2+H2O(3.分)(3)1Na2SO4固体(2分)②其他条件相同时,Cl^-能加快生成Fe(S2O3)^+的SO4^2-反应速率,SO能减慢生成Fe(SO)的反应速率Fe(S2O3)^+(2分)(1)FeCl3【解析】(1)FeCl溶液中存在水解平衡Fe++3HOFe^3++3H2OFe(OH)3+3H^+,—Fe(OH)+3H,加入盐酸,c(H)增大,平衡c(H^+)
个共价键,要有5条轨道参与杂化,$$2sp^3d$$杂化对应5条轨道,故选$$2;SiCl4$$和$$CCl4$$都是由分子构成的,相对分子质量越大,分子间作用力越大,沸点越高。(4)①孤电子对对成键电子对的斥力更大,所以∠1大于∠2。②②吡略中C和N原子都是sp杂化,每个碳原子提$$sp^2$$供1个电子,氮原子提供两个电子,形成的大π键为$$5^6。$$
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