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15.【答案】D 【解析】A. 金属与水反应是常见的放热反应,A不符合题意; B.金属与酸反应是常见的放热反应,B不符合题意; C . B a ( O H ) _ { 2 } 8 H _ { 2 } O 与 N H _ { 4 } C l反应属于复分解反应,复分解一定不是氧化还原反应,C不符合题意;高温D . C + C O _ { 2 } { 高 温 } { } 2 C O , C元素化合价改变,属于氧化还原反应且是吸热反应,D符合题意。
11.(22分) (1)>(2分) A(2分) (2)A(3分) (3)>(3分) (4)①1000:1(3分) 2 1 { 1 0 ^ { – 8 } } m o l / L ( 3分)1 { 1 0 ^ { – 4 } } m o l / L ( 3 分) (5)9:11(3分) 【解析】(1)HA是弱酸,则均为0 . 1 m o l { L ^ { – 1 } }的HA、HCl溶液中, HA溶液中氢离子浓度小, 氢离子浓度越小,和相同的锌粒反应时产生氢气的速率越小。则乙同学的方案中说明:HA是弱电解质的理由是测得0 . 1 m o l { L ^ { – 1 } }的HA溶液的pH>1;甲同学的方案中,说明 HA是弱电解质的实验现象是装HCl溶液的试管中放出的氢气速率大。 (2)HA为弱酸,若使HA电离程度和c ( H ^ { + } )都减小,则应使HA的电离平衡逆向移动。加入NaA固体(可完全溶于水),c ( A ^ { – } )增大,由同离子效应知,HA的电离程度和c ( H ^ { + } )都减小,A项正确;加入1 m o l { L ^ { – 1 } }NaOH溶液,c ( A ^ { – } )增大, c ( H ^ { + } )减小,HA的电离程度
个共价键,要有5条轨道参与杂化,$$2sp^3d$$杂化对应5条轨道,故选$$2;SiCl4$$和$$CCl4$$都是由分子构成的,相对分子质量越大,分子间作用力越大,沸点越高。(4)①孤电子对对成键电子对的斥力更大,所以∠1大于∠2。②吡咯中C和N原子都是$$sp^2$$杂化,每个碳原子提供1个电子,氮原子提供两个电子,形成的大π键为$$^6。$$
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