大联考·百校大联考 2023届高三第一次百校大联考试卷 新教材-L化学试卷

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6.C 【解析】HClO的电离常数大于H C O _ { 3 } ^ { – }的电离常数,向NaCl O溶液中通入少量C O _ { 2 }发生反应的离子方程式为C l O ^ { – } + C O _ { 2 } + H _ { 2 } O { } { } H C l O + H C O _ { 3 } ^ { – } , A项错误; C H _ { 3 } C O O H的电离常数大于HClO的电离常数,相同浓度的C H _ { 3 } C O O H和HClO溶液中,C H _ { 3 } C O O H溶液中氢离子浓度大,水的电离程度小,B项错误;向0 . 1 m o l { L ^ { – 1 } }的C H _ { 3 } C O O H溶液中滴加NaOH溶液至p H = 5 , { c ( C H _ { 3 } C O O ^ { – } ) { 1 0 ^ { – 5 } } } { c ( C H _ { 3 } C O O H ) } = 1 . 8 { 1 0 ^ { – 5 } } ,,此时溶液中c ( C H _ { 3 } C O O H ) : c ( C H _ { 3 } C O O ^ { – } ) =5:9,C项正确;HClO的电离常数大于H C O _ { 3 } ^ { – }的电离常数,则HClO与C O _ { 3 } ^ { 2 – }可以反应生成C l O ^ { – }和H C O _ { 3 } ^ { – } ,不能大量共存,D项错误。

共价键,C错误;由流程可知,进入循环流程的是反应物( C O _ { 2 } 、 H _ { 2 } ) ,离开循环流程的是生成物(H COOH) ,,其余的微粒均为中间产物,因此反应的总反应方程式为C O _ { 2 } + H _ { 2 } [ ] { 催 化 剂 } H C O O H , D正确。

则X为S元素。12.(20分)者不容(1)0.75mol/L(2分)：(2)C12+2OH-C1汁CIO-+H2O(2分)(5：2装(1分)(3)①0.6(1分)②AC(2分)分液漏斗(1分)容量瓶(1分)③BCD(2分)④4.0(2分)10(2分)⑤acebd(2分)⑥偏小(2分)【解析】(1)C1元素转化为C1-时，1 mol NaC1O和Cl2均得到2mol电子，说明二者物质的量相等，若该“84”消毒液商品的有效氯按53.25g/L计算，设溶液的体积为1L,则Cl2的物质的量为53.25g71 g/mol0.75mol,该消毒液中NaC1O的物质的量浓度是0.75 mol1L=0.75mol/L。(2)常温下用烧碱溶液吸收C12制备“84”消毒液时，反应生成氯化钠、次氯酸钠和水，离子方程式为C12+2OH—C1+C1O+H2O;若将Cl2通入热的烧碱溶液中，可以得到NaCl、NaCIO和NaCIO3的混合液，当混合液中C1-和C103的个数比为15：2时，设Cl和C1O3的个数分别为15、2，生成15个C1-时得到15个电子，生成2个C10时失去10个电子，当生成1个C10时失去1个电子，根据得失电子守恒，生成C1O的个数为5个，则混合液中C1O-和C103的个数比为5：2。(3)①根据白醋包装可知，醋酸含量约为酸物质的量浓度c=3.6g60 g/molX0.1 L

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