扬州2022-2023学年度高三上学期期初检测考试化学试题答案

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6.B【解析】将1molCl2通入含1molFeI2的溶液中,Cl2不足,先氧化I,反应的离子方程式为2I^-+Cl2—2Cl^-+I2,A项错误;AlO2^-与H^+物质的量之比为1:1反应时,生成Al(OH)3沉淀,AlO2^-与H^+物质的量之比为1:4反应时生成铝离子,所以1molL^-1NaAlO2溶液和2.5molL^-1HCl溶液等体积均匀混合,离子方程式为2AlO2^-+5H^+Al^3++Al(OH)3+H2O,B项正确;过量SO2通入NaClO溶液中,发生氧化还原反应H2O+SO2+ClO^-SO4^2-+Cl^-+2H^+,离子方程式错误,且无法比较H2SO3和HClO的酸性强弱,C项错误;Mg(HCO3)2与足量的NaOH溶液反应的离子方程式为Mg^2++2HCO3^-+4OH^-2H2O+Mg(OH)2+2CO3^2-,离子方程式错误,且酸式盐与碱反应生成正盐和水的说法不全面,D项错误。

5.1D【解析】I中心原子的成键数为2,孤电子对数为12(7-1-21)=2,价层电子对数是4,所以其空间构型与水相似,为V形,A项正确;CS2分子属于非极性分子,根据相似相溶原理可知,斜方硫和单斜硫的分子均属于非极性分子,B项正确;PH3和H2O分

(4)41NH3+61N0=5N26H20(2分)(5)11.2(2分)【解析】根据图中N元素的化合价及物质类别可知A、B、C、D、E、F、G、H分别为NH3、N2、NO、N2O3、NO2或N2O4、N2O5、HNO2、HNO3,I、J、K分别为铵盐、亚硝酸盐和硝酸盐。(1)根据图示，F为+5价的氮的氧化物，故为N2Os;氮气化学性质不活泼，可以用来做保护气，也可以用来保存粮食，也可做冷冻剂、制氨气等。(2)图中N的氧化物：NO、N2O3、NO2或N2O4、N2O5中，NO是不成盐氧化物，NO2或N2O4与碱会发生氧化还原反应生成硝酸盐、水和亚硝酸盐，不属于酸性氧化物，只有N2O3、N2O5属于酸性氧化物，与NaOH反应分别生成NaNO2和水、NaNO3和水；熟石灰是氢氧化钙的俗名，氢氧化钙与氯化铵共热生成氯化钙、氨气和水，方程式为2NH4C1+Ca(OH)2CaCl2+2NH3↑+2H2O。(3)稀硝酸既能与铜反应，又能与铁反应；而在常温下铁遇浓硝酸会钝化，浓硝酸可与铜反应生成硝酸铜、水和NO2,则应选择浓硝酸除去铁制品表面的铜镀层，反应的离子方程式为Cu+4H+十2NO3-Cu2++2NO2↑+2H2O。(4)催化作用下，氨气与一氧化氮反应生成氮气和水，化学方程式为4NH3+6NO催化剂5N2+6H2O。)(5)NH3→NO→NO2→HNO3,整个过程中氮的转化率达100%，则由N原子守恒NH3→HNO3~8e~,1,molO2发生还原反应转移4mol电子，则关系式为HNO3~8e~2O2,n(HNO)=m=25X63%X1000g=250mol,M:63 g/mol即n(O2)=2n(HNO3)=2X250mol=500mol,标准状况下V(O2)=nVm=22.4L/molX500mol=11200L=11.2m3。

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