2022年第一学期浙江名校协作体适应性高三试题化学试卷

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20.(1)溶液褪色(或颜色变浅,1分); C H _ { 2 } { } { } C H _ { 2 } + B r _ { 2 } [ ] { } C H _ { 2 } B r C H _ { 2 } B r ( 2和 分) (2)除去乙烯中的C O _ { 2 } S O _ { 2 } ( 2分) (3)吸收溴蒸气,防止污染空气(1分) (4)验纯(1分) (5)D(2分) ( 6 ) n C H _ { 3 } C H { } { } C H _ { 2 }催化剂 分);聚丙烯(1分);C H – C H _ { 2 } – ( 1分) C H – C H _ { 2 } { 7 } { J n } ( 2C H _ { 3 } C H _ { 3 }

7.C【解析】若HX和CH3COOH都是弱酸，则随着NH3·H2O的加入，酸碱反应生成盐，溶液导电性将增强，电阻率将减小，但图像上随着NH3·H2O的加入，溶液电阻率增大，导电性反而减弱，说明原混合溶液中离子浓度更大，即HX为强电解质，同浓度的HX的pH比CH3COOH的pH小，A项错误；酸或碱都抑制水的电离，a→c的过程为HX和CH3COOH转化为NH4X、CH3 COONH4的过程，溶液的酸性减弱，水的电离程度增大，B项错误；c点溶液中溶质为NH4X、CH3 COONH4,且二者的物质的量相等，溶液呈酸性，则c(H+)>c(OH),根据电荷守恒可知，c(CH3COO-)十c(X-)>c(NH4),C项正确；d点溶液中溶质为等物质的量浓度的NH4X、CH3 COONH4、NH3·H2O,溶液总体积为80mL,根据物料守恒可知，c(NH3·H2O)+c(NH+)=60mL×0.01mol/L÷80mL=0.075mol/L,D项错误。

性,因此久置后溶液中发生反应$$2H^++S2O3^2-$$$$S+SO2+H2O(3.$$分)$$(3)1Na2SO4$$固体(2分)②其他条件相同时、$$Cl^-$$能加快生成$$Fe(S2O3)^+$$的反应速率,$$SO4^2-$$能减慢生成$$Fe(S2O3)^+$$的反应速率(2分)

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