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②由关系式$$2ClO2I22Na2S2O3$$$$:n(ClO2)=$$$$n(Na2S2O3)=5.0010^-4molL^-10.0200.L=$$$$1.0010^-5mol,m(ClO2)=1.0010^-5mol$$$$67.5gmol^-1=6.7510^-4g=0.675mg$$,所以该水样中$$ClO2$$的浓度是$$0.675mg0.50L=1.35mgL^-1。$$(4)①在装置C中,$$ClO2$$在碱性条件下被$$H2O2$$还原为$$NaClO2,H2O2$$被氧化为$$O2,$$所以反应的化学方程式是$$2NaOH+2ClO2+H2O22NaClO2+$$$$2H2O+O2。$$
16.(12分) ( 1 ) 1 s ^ { 2 } 2 s ^ { 2 } 2 p ^ { 6 } 3 s ^ { 2 } 3 p ^ { 2 }(或[ N e ] 3 s ^ { 2 } 3 p ^ { 2 } ) ( 2分) (2)2(1分)2(1分) 非极性(2分) (3)AC(2分) ( 4 ) s p ^ { 2 } 、 s p ^ { 3 } ( 2分) ( 5 ) { 4 M _ { x } } { N _ { A } x ^ { 2 } y } { 1 0 ^ { 2 1 } } ( 2分) 【解析】(1)硅元素的原子序数为14,则基态硅原子核外 的 电 子 排 布 式 为1 s ^ { 2 } 2 s ^ { 2 } 2 p ^ { 6 } 3 s ^ { 2 } 3 p ^ { 2 }或[ N e ] 3 s ^ { 2 } 3 p ^ { 2 } 。 (2)二氧化碳分子的立体构型为直线形,是结构对称的非极性分子,结构式为O=C=O,分子中1个双键含有1个σ键和1个π键,则1个二氧化碳分子中含有2个a键和2个π键。 (3)分子的键能之和越大,分子越稳定,由键能:C-C>Si-Si、C-H>Si-H可知,C _ { 2 } H _ { 6 }分子的键能之和大于S i _ { 2 } H _ { 6 } ,则C _ { 2 } H _ { 6 }稳定性大于S i _ { 2 } H _ { 6 } , A项错误;金刚砂是与金刚石结构相似的共价晶体,金刚石具有很高的硬度,则金刚砂也具有较高的硬度,B项正确;硅烷中硅元素为+4价,由化合价代数和为0可知,氢元素为一1价,一1价氢元素具有较强的还原性,还原性强于甲烷中一4价碳元素,则硅烷的还原性强于甲烷,C项错误;硅原子的原子半径大于碳原子,p轨道难以相互重叠形成π键,所以硅原子间难以形成双键和三键,D项正确。 (4)由N-甲基咪唑的结构简式可知,分子中甲基碳原子为饱和碳原子,杂化轨道类型为s p ^ { 3 } ,五元环中的双键碳原子为不饱和碳原子,杂化轨道类型为s p ^ { 2 } 。 (5)由晶胞结构可知,晶胞中位于顶点、面心和体心 的锗原子为8 { 1 } { 8 } + 4 { 1 } { 2 } + 1 = 4 ,位于棱上和面心的汞原子为4 { 1 } { 4 } + 6 { 1 } { 2 } = 4 ,位于体内的锑原子个数为8,则锗原子、汞原子和锑原子的个数比为4:4:8=1:1:2,晶胞的化学式为G a H g S b _ { 2 } ,设晶胞的密度为d g / c m ^ { 3 } ,由质量公式可得 { 4 M _ { i } } { N _ { A } } = ( x X{ 1 0 ^ { – 7 } } ) ^ { 2 } { ( y { 1 0 ^ { – 7 } } ) d , }解得d = { 4 M _ { i } } { N _ { A } x ^ { 2 } y } { 1 0 ^ { 2 1 } } 。
体。但由于苯的邻位二元取代物只有一种，说明苯分子的平面六边形结构中碳碳键均相同，为介于碳碳单
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