2022届云南省高一期末年模拟考(22-05-502A)英语答案

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8.D【】由信息推知，X、Y、Z、M、Q分别为H、C、N、Si、CI。原子半径：N
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C>Si,则最高价氧化物对应水化物的酸性：HNO3>HCO>HSiO3,B项正确；X2Z一ZX2为HN一NH,其性质类似于NH3,易溶于水，其水溶液呈碱性，C项正确；H、N、C1三种元素可形成离子化合物NHCl,D项错误。
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12.(18分)(1)2Cu+H2O-2e=Cu2O+2H+(3分)2H++2eH2↑(3分)(2)①CH(2分)CH.-8e+10OH—CO+7H20(3分)不变(3分)②1.9(4分)【】(1)由于阳极材料为铜，所以铜自身失电子被氧化，由题意可知，氧化产物为C2O,可得阳极反应式为2Cu+HO-2e=Cu,O+2H+,阴极上阳离子放电，即溶液中H被还原生成清洁能源H2。(2)①根据电解液中阳离子的迁移方向可知直流电源上a为正极，通入O2,b为负极，通人CH,,在碱性条件下CH,的氧化产物为CO,电极反应式为CH.-8e+10OH一CO号+7H2O。在电解过程中，由于$O没能参与放电，且阳离子交换膜不允许阴离子自由通过，因此根据质量守恒可得阴极区Na:SO,的物质的量不变。②阴极区发生还原反应，即CH,CHO转化成CHCH2OH,设生成的乙醇为xkg,根据碳原子守恒可得关系式：CH CHO~CH,CH2 OH44463000×10109-X60%kgx kg解得x≈1.9。

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