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11.(14分)(1)第四周期第族(2分)15(2分)(2)④(2分)(3)+1(或-1)(2分)+S(4)MgSi(2分)Al1213141516原子序数(5)弱(2分)基态Fe3+的价电子排布式为3d5,基态Co3+的价电子排布式为3d6,基态Fe3+具有半充满结构，而基态Co3+不具有半充满结构，因此基态Fe3+氧化性比基态Co3+弱(2分)【】(1)Fe为26号元素，位于第四周期第Ⅷ族；基态Fe原子的核外电子排布式为1s22s22p°3s23p°3d4s2,有15种空间运动状态。(2)①N©属于激发态Mg,其失去最外层一个3p电子所需能量低于基态Mg;②N©]田属于基态3sMg原子，其失去最外层一个电子变为基态Mg;③[N©中中属于激发态Mg原子，其失去最外层一个3s 3p电子所需能量低于基态Mg原子；④N属于基3态Mg,由于Mg的第二电离能高于其第一电离能，故其再失去一个电子所需能量较高。故选④。(3)对于基态硫原子，其核外电子排布式为1s22s22p3s23p,其中1s、2s、2p、3s轨道的电子自旋状态相反，自旋磁量子数的代数和为0，根据洪特规则可知，其3p轨道的3个电子的自旋状态相同，1个不同，因此基态硫原子的电子的自旋磁量子数的代数和为十1或一1。(4)第三周期元素原子的第一电离能，随元素原子的原子序数的增加而呈增大趋势，但Mg比AI的第一电离能高，P比S的第一电离能高。(5)基态Fe3+的价电子排布式为3d,基态Co3+的价电子排布式为3d,基态Fe3+具有半充满结构，而基态Co3+不具有半充满结构，因此基态Fe3+氧化性比基态Co3+弱。
3.B【】由题意推知，X为N,Y为F,Z为Al,W为C1。根据同周期元素从左到右原子半径逐渐减小，同主族元素从上到下原子半径逐渐增大，故原子半径：Y
<x<w<z,a项错误；同周期元素从左到右第一电离能呈增大趋势，但第ⅱa族大于第ⅲa族，第va族大于第ia族，因此x(n)的第一电离能比同周期相邻元素的大，b项正确；z的最高价氧化物对应水化物的酸性比w的弱，c项错误；同主族元素从上到下，非金属性逐渐减弱，简单氢化物的稳定性逐渐减弱，所以y的简单氢化物的热稳定性比w·的强，d项错误。
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