2022届年湖南省高考最后一卷·押题卷(湖南)化学(八)8答案

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17.【答案】400~600℃(1)①CaC2O4CaCO3+CO↑②CaC2O4·H2O热分解放出更多的气体,制得的CaO更加疏松多孔(2)CO,+H +2e=Hcoo X CO,+ HCO3+2e=HCOO +CO3②阳极产生O2,pH减小,HCO3浓度降低;K部分迁移至阴极区(3)①反应I的△H>0,反应Ⅱ的△H<0,温度升高使CO2转化为CO的平衡转化率上升,使CO2转化为CH3OCH3的平衡转化率下降,且上升幅度超过下降幅度②增大压强,使用对反应Ⅱ催化活性更高的催化剂【】(1)①令CaC2O·H2O的物质的量为lmol,即质量为146g,根据图像,第一阶段剩余固体质量为128,原固体质量为146g,相差18g,说明此阶段失去结晶水,第二阶段从剩余固体质量与第一阶段剩余固体质量相对比,少了28g,相差1个CO,因此400℃600℃范围内,分解反应方程式为CaC2O400~600℃=CaCO3+CO↑;②CaC2O4·H2O热分解放出更多的气体,制得的CaO更加疏松多孔,增加与CO2的接触面积,更好捕捉CO(2)①根据电解原理,阴极上得到电子,化合价降低,CO2+HCO3+2e-=HCOO+CO3,或CO2+H+2e=HCOO-;②阳极反应式为2H2O-4e-=O2↑+4H阳极附近pH减小,H与HCO反应,同时部分K迁移至阴极区,所以电解一段时间后,阳极区的KHCO3溶液浓度降低。(3)①根据反应方程式,反应Ⅰ为吸热反应,升高温度,平衡向正反应方向移动,CO2的转化率增大,反应ⅡI为放热反应,升高温度,平衡向逆反应方向进行,CO2的转化率降低,根据图像,上升幅度超过下降幅度,因此温度超过300℃时,CO2转化率上升。②图中A点CH3OCH3的选择性没有达到此温度下平衡时CH3OCH3的选择性,依据CH3OCH。选择性公式,提高CH3OCH3选择性,不改变反应时间和温度时,根据反应ⅡI,可以增大压强,或者使用对反应Ⅱl催化活性更高的催化剂

16.【答案】(1)+184(2)①NO的分解反应是放热反应,升温使反应逆向进行高压②3NO=N2O+NO10℃(3)①SO2被氧化消耗了少量O3,减小了O3的浓度②O3氧化SO2反应的活化能较大,O3与NO反应速率比O3与SO2反应速率快9V(4)①T。2n②AD【】(1)该反应中的反应热=反应物的键能之和一生成物的键能之和=(946+498)kJ·moll-2×630kJ·mol-l=+184kJ·moll。(2)①若不使用CO,温度超过775K,发现NO的分解率降低,说明平衡向逆反应方向移动,则该反应的正反应为放热反应;②在高压下,NO在40℃下分解生成两种化合物,根据元素守恒可知,生成的为氮的氧化物,氮元素的氧化物有NO、N2O、NO2、N2O3、N2O4、N2O3,由图像可知,3 moNO生成两种氮的氧化物各为1mol,其化学方程式为3NO=Y十Z,根据原子守恒可知,Y、Z为N2O、NO2,所以化学方程式为3NON2O+NO2。(3)①SO2与O3反应,减小了O3的浓度,从而使NO的氧化率略低;②SO2对NO的氧化率影响很小,说明臭氧与NO更易反应,O3氧化SO2反应的活化能较大,O3与NO反应速率比O3与SO2反应速率快。(4)①该反应是从正反应方向开始,随着反应的进行,反应物不断消耗,反应物的物质的量会逐渐减小,当反应达到平衡后,若升高温度,该反应反应物的物质的量又增多,说明反应达到平衡,升高温度使化学平衡发生移动所致。根据图示可知,T3时达到平衡状态;根据平衡常数表达式,将各种物质的平衡浓度带入公式可得其数值。Co(g)+2H,(g)CH3 OH(g)n(始)/mola(变)/moln(平)/mola-x(a-x)+(2-2x)+x=20%,解得x=3,所以平衡时n(CO)=3mol,n(H2)mol,n(CH3OH)=-mol,所以在T3时该反应的化学平衡常数KC(CH3 OH)c(CO)·c2(H2)3V3V②反应前加入少量的水蒸气,副反应CO(g)+H2(g)C(s)+H2O(g)中由于生成物浓度增大,平衡逆向移动,减弱副反应的发生,A正确;副反应是气体体积减小的反应增大压强,平衡正向移动,促进了副反应的发生,B错误;副反应CO(g)+H2(g)C(s)十HO(g)的正反应是放热反应,降低反应温度,平衡正向移动,促进了副反应的发生,C错误;使用合适催化剂,提高甲醇的选择性,使更多CO发生主反应,可以减弱副反应的发生,D正确

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