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15.C反应①阶段,反应的化学方程式为2 NaClo3+H2SO4+SO2=2 NaHc1+2ClO2,参加反应的 Naclo3和SO2的物质的量之比为2:1,A项正确;由反应①的化学方程式可知,ClO2是还原产物,结合原电池原理可知,正极发生还原反应,得到还原产物,若反应①通过原电池来实现,则ClO2是正极产物,B项正确;反应②中H2O2为还原剂,Naclo4无还原性,不能用 Naclo来代替,C项错误;反应②中,ClO2转化为 NaClo2,Cl元素化合价降低,ClO2作氧化剂,H2O2作还原剂,根据氧化剂的氧化性大于还原剂的氧化性可知,ClO2的氧化性大于H2O2,D项正确。
13.A由题图可知,加入0~8 naHco3溶液时无沉淀产生,加入40 naHco3溶液时沉淀最多,为0.032 mol al(OH)3,即加入0~8 mLNaHCo3溶液时只发生反应OH+ICO3=CO3十H2O,加入8~40 naHco3溶液时,发生反应HCO3+AlO2+H2OAl(OH)3+CO3, U]c(NaHCO)0.032mol(0.040-0.008)1.0mol·L,A项错误b点与c点对应溶液中所含微粒种类相同,均含有Na、AlO2、CO3等,B项正确;a点溶液中的溶质为NaOH、 NaAlo2,大量存在的离子是Na、AlO2、OH,C项正确;生成沉淀的离子方程式为HCO3+AlO2+H2O=Al(OH)3↓+CO3,D项正确
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