2022-2022英语周报初二答案

2022-2022英语周报初二答案

N9久一7月o4.A【解析】根据三段式，设变化的物质B为x,3A(g)+B(g)=2C(g)初始时浓度(mol。I-1)310变化的浓度(mol·I1)3x2x最终的浓度(mol·L-1)3一3×1一x2x由表中得出10分钟时C物质的浓度为0.5mol·L1,即2x=0.5,所以x=0.25mol·I1,10分钟时A物质的浓度为3一3x=3一3X0.25mol·L-1=2.25mol·L-1,B物质的浓度为1-x=1-0.25mol·I1(0.5)2=0.75mlL,Q=292-22分x0.7.029,图K=c2(C)1,所以Q
<k,说明未达平衡，故a错误；u(c)=a=0.5mol:l=△t10 min0.05mol·l1·min1,速率之比等于化学计量数之比，v(a)= 号(C)=0.075molL1·min1,故B正确；因为甲中10分钟时C质的浓度小于乙中10分钟时C物质的浓度，说明乙的速率慢，温度低，即T1
0，为吸热反应，降温平衡逆向移动，平衡常数K减小，所以K乙
<k甲，故c正确；由上分祈得出甲中10分钟时a的转化率为巴转化的浓度×100%=3×0.25m0·l=25%;又因原有浓度3q<k,反应向右进行，所以当达到化学平衡状态时a的转化率大于25%;丙为相同温度下，充入的b为2ol·i1,相当于在甲中又充入了1ol·l1的b物质，增加b提高了a的转化率，所以丙中达到化学平衡状态时a的转化率大于25%，故d正确。

</k甲，故c正确；由上分祈得出甲中10分钟时a的转化率为巴转化的浓度×100%=3×0.25m0·l=25%;又因原有浓度3q<k,反应向右进行，所以当达到化学平衡状态时a的转化率大于25%;丙为相同温度下，充入的b为2ol·i1,相当于在甲中又充入了1ol·l1的b物质，增加b提高了a的转化率，所以丙中达到化学平衡状态时a的转化率大于25%，故d正确。

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6.AB【解析】A.反应进行40min时HI浓度变化=1.00mol/L-0.85mol/L=0.15mol/L,物质的量变化0.15mol,结合热化学方程式2HI(g)一H(g)十2(g)△H=+12.5kJ·mol-1计算，反应进行40min时，体系吸枚的热量=12.5kJ/moX0.15mo=0.9375kJ,故2A正确；B.由图可知120min后反应达到平衡状态，c(HI)=0.78mol/1,2HI(g)=H2(g)+I2(g)△H=+12.5k·mol-1,反应为吸热反应，升温平衡正向进行，c(HI)<0.78mol·L-1,故B正确；C.020min内H1浓度变化1.00mol/L-0.91mol/L=0.09mol/L,则氢气浓度变化为0.045mol/L,反应速率(H)=A=0.05mol/L△t20 min=0.00225mol/(I·min),故C错误；l20min后反应达到平衡状态，c(HI)=0.78 mol/L,2HI(g)士H2(g)十I2(g)起始量(mol/I)100变化量(mol/L)0.220.110.11平衡量(mol/L)0.780.110.11平衡常数K=0.11×0.110.782故D错误。

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N9久一7月o4.A【解析】根據三段式，設變化的物質B為x,3A(g)+B(g)=2C(g)初始時濃度(mol。I-1)310變化的濃度(mol·I1)3x2x最終的濃度(mol·L-1)3一3×1一x2x由表中得出10分鐘時C物質的濃度為0.5mol·L1,即2x=0.5,所以x=0.25mol·I1,10分鐘時A物質的濃度為3一3x=3一3X0.25mol·L-1=2.25mol·L-1,B物質的濃度為1-x=1-0.25mol·I1(0.5)2=0.75mlL,Q=292-22分x0.7.029,圖K=c2(C)1,所以Q
<k,說明未達平衡，故a錯誤；u(c)=a=0.5mol:l=△t10 min0.05mol·l1·min1,速率之比等於化學計量數之比，v(a)= 號(C)=0.075molL1·min1,故B正確；因為甲中10分鐘時C質的濃度小於乙中10分鐘時C物質的濃度，說明乙的速率慢，溫度低，即T1
0，為吸熱反應，降溫平衡逆向移動，平衡常數K減小，所以K乙
<k甲，故c正確；由上分祈得出甲中10分鐘時a的轉化率為巴轉化的濃度×100%=3×0.25m0·l=25%;又因原有濃度3q<k,反應向右進行，所以當達到化學平衡狀態時a的轉化率大於25%;丙為相同溫度下，充入的b為2ol·i1,相當於在甲中又充入瞭1ol·l1的b物質，增加b提高瞭a的轉化率，所以丙中達到化學平衡狀態時a的轉化率大於25%，故d正確。

</k甲，故c正確；由上分祈得出甲中10分鐘時a的轉化率為巴轉化的濃度×100%=3×0.25m0·l=25%;又因原有濃度3q<k,反應向右進行，所以當達到化學平衡狀態時a的轉化率大於25%;丙為相同溫度下，充入的b為2ol·i1,相當於在甲中又充入瞭1ol·l1的b物質，增加b提高瞭a的轉化率，所以丙中達到化學平衡狀態時a的轉化率大於25%，故d正確。

6.AB【解析】A.反應進行40min時HI濃度變化=1.00mol/L-0.85mol/L=0.15mol/L,物質的量變化0.15mol,結合熱化學方程式2HI(g)一H(g)十2(g)△H=+12.5kJ·mol-1計算，反應進行40min時，體系吸枚的熱量=12.5kJ/moX0.15mo=0.9375kJ,故2A正確；B.由圖可知120min後反應達到平衡狀態，c(HI)=0.78mol/1,2HI(g)=H2(g)+I2(g)△H=+12.5k·mol-1,反應為吸熱反應，升溫平衡正向進行，c(HI)<0.78mol·L-1,故B正確；C.020min內H1濃度變化1.00mol/L-0.91mol/L=0.09mol/L,則氫氣濃度變化為0.045mol/L,反應速率(H)=A=0.05mol/L△t20 min=0.00225mol/(I·min),故C錯誤；l20min後反應達到平衡狀態，c(HI)=0.78 mol/L,2HI(g)士H2(g)十I2(g)起始量(mol/I)100變化量(mol/L)0.220.110.11平衡量(mol/L)0.780.110.11平衡常數K=0.11×0.110.782故D錯誤。

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