2022年重庆市普通高中学业水平选择考模拟调研卷 化学(六)6试题答案

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2022年重庆市普通高中学业水平选择考模拟调研卷 化学(六)6试题答案

1.AD【解析】观察分子结构,可知存在肽键,在酸、碱环境中易水解,A项错误;存在饱和碳原子,饱和碳原子为四面体结构,同时存在氮原子,根据氨气为三角锥形,可知氮原子与直接相连的三个碳原子不可能共面,B项正确;分子中存在碳碳双键,可以发生加成、还原、氧化反应,含有肽键能够发生取代反应,C项正确;含有‖结构,余下一个碳原子和一个氧原子,可以形成一CH2OH和一OCH3两种侧链结构,环上有4种位置,故有8种异构体,D项错误。

2022年重庆市普通高中学业水平选择考模拟调研卷 化学(六)6试题答案

16.(14分)【答案】(1)-128.5(2分)(2)使用合适的催化剂(1分)(3)①p:>p2>p1(2分)Kc>KA>KB(2分)②一(2分)③AD(2分)(4)A→B(1分)CO+4e-+4H=CH1OH(2分)【解析】(1)由CO(g)、H2(g)和CH1OH(g)的燃烧热△H分别为-283kJ·mol-1、-285.8kJ·mol-和726.1kJ·mol-,根据盖斯定律,可得反应CO(g)+2H2(g)=CH2OH(g)的△H=(-283kJ·mol-1)2×(-285.8kJ·mol-)-(-726.1kJ·mol-1)=-128.5kJ·mol-。(2)催化剂能够改变反应的活化能,即改变反应速率,故工业生产CH2OH过程中,提高合成CH1OH反应选择性的关键因素是使用合适催化剂,(3)①由反应C0Ng+2H:(g)==CH1OH(g)△H=-128.5kJ·mol,可知该正反应是气体体积减小的反应,增大压强平衡向正反应方向进行,CO的转化率升高,故压强p>P>p;平衡常数只和温度有关,对于放热反应,温度升高,平衡常数减小,故平衡常数从大到小的关系为K(>KA>K;②根据平衡三段式可知CO(g)+2H()CH,OH(g)起始量(mol)1反应量(mol)0起始量(mol)04(方A)③A.压缩体积,平衡正向移动,氢气转化率增大;B.升高温度,平衡逆向移动,氢气转化率下降;C.保持体积不变,加入氢气,氢气转化率下降;D.及时移出甲醇,平衡正向移动,氢气转化率增大,(4)观察图像可知.甲中A极发生氧化反应,水中氧元素失电子,电子经外电路到达B极,B极CO得电子发生还原反应生成甲醇,故电极反应式为C(+4e-+4H=CH1OH

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16.(14分)【答案】(1)-128.5(2分)(2)使用合適的催化劑(1分)(3)①p:>p2>p1(2分)Kc>KA>KB(2分)②一(2分)③AD(2分)(4)A→B(1分)CO+4e-+4H=CH1OH(2分)【解析】(1)由CO(g)、H2(g)和CH1OH(g)的燃燒熱△H分別為-283kJ·mol-1、-285.8kJ·mol-和726.1kJ·mol-,根據蓋斯定律,可得反應CO(g)+2H2(g)=CH2OH(g)的△H=(-283kJ·mol-1)2×(-285.8kJ·mol-)-(-726.1kJ·mol-1)=-128.5kJ·mol-。(2)催化劑能夠改變反應的活化能,即改變反應速率,故工業生產CH2OH過程中,提高合成CH1OH反應選擇性的關鍵因素是使用合適催化劑,(3)①由反應C0Ng+2H:(g)==CH1OH(g)△H=-128.5kJ·mol,可知該正反應是氣體體積減小的反應,增大壓強平衡向正反應方向進行,CO的轉化率升高,故壓強p>P>p;平衡常數隻和溫度有關,對於放熱反應,溫度升高,平衡常數減小,故平衡常數從大到小的關系為K(>KA>K;②根據平衡三段式可知CO(g)+2H()CH,OH(g)起始量(mol)1反應量(mol)0起始量(mol)04(方A)③A.壓縮體積,平衡正向移動,氫氣轉化率增大;B.升高溫度,平衡逆向移動,氫氣轉化率下降;C.保持體積不變,加入氫氣,氫氣轉化率下降;D.及時移出甲醇,平衡正向移動,氫氣轉化率增大,(4)觀察圖像可知.甲中A極發生氧化反應,水中氧元素失電子,電子經外電路到達B極,B極CO得電子發生還原反應生成甲醇,故電極反應式為C(+4e-+4H=CH1OH