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17.(14分)现代煤化工产生大量H,S废气，其回收利用有重要意义
I.热解H,S制H2
(1)已知下列反应的热化学方程式：①2H,S(g)+302(g)=2S02(g)）+2H20(g)△H1=-1036J·mol②4H2S(g）+2S02(g）=3S2(g)+4H20(g）△H2=94kJ·mol③2H2(g)+02(g)=2H,0(g）△H3=-484kJ·mol判断H,S热分解反应④2H,S(g)一S,(g)+2H2(g)活化能EEE(填“>”“<”或“=”)
(2)在1373K、100kPa反应条件下，对于n(H2S):n(Ar)分别为4：1、1：1、1：4、1：9、1：19的H2S-Ar混合气，热分解反应过程中H2S转化率随时间的变化如图10所示：606%2282400.00.20.40.60.81.01.21.41.61.8时间/s图10①n(H,S):n(Ar)越大，H,S平衡转化率,理由是②计算n(H2S):n(Ar)=1:4时，在0~0.9s之间，H2S分压的平均变化率为kPa·sl
Ⅱ.H2S可转化成羰基硫(C0S):H,S(g)+CO(g)COS(g)+H2(g)△H
(1)绝热恒压条件下，密闭容器中充人H,S(g)与CO0(g)进行上述反应
下列事实不能说明反应达到平衡状态的是(填序号)
A.混合气体的平均相对分子质量不再改变B.生成amolCOS,同时形成2amolH一S键C.化学平衡常数不再改变D.混合气体的密度不再改变(2)T℃下，将物质的量之比为2：1的H,S(g)与C0(g)充人恒容密闭容器中进行上述反应，测得平衡时容器内气体的总压为pPa,COS(g)的体积分数为10%
则此时该反应的平衡常数K
=(保留2位有效数字)
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