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子，8X8十6×号-4个Mo原子，放McC晶体密度为v13g·cm,C项错误：出碳化细4322晶胞可知，离Mo最近的Mo原子为12个，D项正确
8.A【解题分析】该晶胞中Fe原子的数目为8×日十6×号=4，Mg原子的个数为8，A项错误；金属晶体中只含金属键，合金属于金属晶体，所以只含金属键，B项正确；根据晶胞结构示意图可知，Mg的配位数为4，C项正确；金属晶体可导电，D项正确
9.B【解题分析】由结构式可知，咪唑分子中的大π键以2个N与3个C原子中心，6个电子形成，故表示为I,A项错误；1mol晶体硅含有2molSi-一Si键，28g晶体硅物质的量为1mol,因此28g晶体硅中含Si一Si键的个数为2NA,B项正确；1molTi与1molC以及5molH2O,形成6mol6键，5molH20内含有5mol×2=10molo键，共含有6mol十10mol=16molo键，数目为16NA,C项错误；碳酸盐分解，本质是阳离子结合碳酸根离子中的氧离子使碳酸根离子分解为CO2,阳离子半径越小，其结合的氧离子能力越强，分解温度越低
离子半径大小：Ca+<Sr2+,所以分解温度：SrCO3>CaCO3,D项错误
10.B【解题分析】依题意可知W是H,X是O,Y是A1,Z是S元素，然后根据元素周期律及物质性质分析解答
在地壳中各种元素的含量由多到少的顺序为O、Si、Al、Fe、Ca、Na等，X是O,Y是A1,Z是Si,可见地壳中元素含量：X>Z>Y,A项正确；O)-半径大于A13+,B项错误；Y2X3是Al2O3,ZX2是SiO2,这两种物质均属于共价晶体，具有较高的熔点，C项正确；W是H,X是O,H2O2为非金属氢化物，其晶体属于分子晶体，D项正确
11.D【解题分析】邻二氮菲分子中含有4种不同位置的H原子，故其一氯代物有4种，A项正确；N原子上有孤对电子，易形成配位键，在邻二氮菲分子内有2个N原子，则F2+和3个邻二氮菲分子形成配合物时，F+的配位数为6，B项正确；由图可知邻二氨菲分子中没有手性碳原子，C项正确；用邻二氨菲测定Fe+的浓度时应控制pH在适宜范围，这是因为当H的浓度较高时，邻二氮菲中的N优先与H+形成配位键，导致与F2+配位能力减弱，而当OH-浓度较高时，OH-与Fe2+反应，也影响Fe2+与邻二氮菲配位，D项错误
12.C【解题分析SiO2是一种空间网状的共价晶体，共价键结合较为牢固，SiA与Si在x轴方向上的距离为2d,在y轴方向上的距离为2d,所以Si:与Si之间的距离为2d,C项正确
13.BC【解题分析】Zn的价电子排布式为3d°4s2,故Zn位于元素周期表ds区，A项正确；由图可☆·56·【23·G3DY(新高考)·化学·参考答案一R一必考一SD】
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