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3,答非选择题时,必须使用0,5毫米黑色签字笔,将答案书写在答题卡规定的位置上,4,所有题目必须在答题卡上作答,在试题卷上答题无效,5,考试结束后’,只将答题卡交回,第I卷(选择题
的程度较大，即k滋变化的程度较大，C项错误；降温后平衡向右移动，K增大，k正、飞滋不可能相等，D项错误
16.答案D命题透析本题以反应坐标图为情境，考查平衡常数、转化率等知识，意在考查分析计算能力，变化观念与平衡思想的核心素养
思路点拨该反应为吸热反应，温度升高，平衡右移，CS2、H,的物质的量分数增大，CH、H,S的物质的量分数减小，因此a为H2,b为CS2,c为H,S,d为CH4,A项错误；Q点，反应处于平衡状态，H2与H,S的正反应速率之比为2：1，B项错误；根据三段式：CH4(g)+2H2S(g)、CS2(g)+4H2(g)起始/mol1200转化/mol2x4x平衡/mol1-x2-2x4xN点，n(H2)=n(CH4),1-x=4x,解得x=0.2,CH的平衡转化率为20%，C项错误；M点，n(CS2)=n(CH),1-=x,解得x=0.5,K=8X是=16，D项正确
17.答案（1)放热(2分)(a)→(b)的活化能小于(c)→(d)的活化能，前者反应速率比后者快（合理即可，2分)》C0(g)+H20(g)==C02(g)+H2(g)△H=-59.1kJ·mol-1(2分)(2)吸收(1分)496(1分)(3)-301.1kJ·mol(2分)吸收(1分)20.1(1分)命题透析本题以水煤气催化制备反应为情境，考查化学反应与能量知识，意在考查观察、分析判断能力，宏观辨识与微观探析的核心素养
思路点拨(1)由图知，催化剂吸附物质后体系能量降低，故属于放热过程
(a)→(b)的活化能小于(c)→(d)的活化能，前者反应速率快于后者，（)对应的物质可在较短时间内被消耗掉，故对应物质的浓度比后者小
由图知，生成物的总能量与反应物的总能量差为59.1kJ·ol,相应的热化学方程式为C0(g)+H,0(g)C02(g)+H2(g)△H=-59.1k·mol-1
(2)由反应2H2(g)+02(g)一2H,0(g)知，若断裂2molH-H键和1mol0=0键，就会形成4molH一0键，则2E(H-H)+E(0=0)-4E(H-0)=-484kJ·mol,代入数据后求得，E(0=0)=496k·mol1,故使1mol02(g)全部转化为0(g)需要吸收496kJ能量
(3)将(1)中所得热化学方程式的化学计量数扩大2倍后与(2)中氢气燃烧的热化学方程式相加得2C0(g)+02(g)=2C02(g)△H=-602.2kJ·mol-1,故C0的燃烧热△H=-301.1kJ·mol
图中左侧第一个变化中，催化剂吸附1molC0(g)、1molH,0(g)时释放的能量是30.7kJ,最右侧的变化中解离1molH,0(g)时吸收10.6kJ的能量，同一物质解离与吸附时能量变化值相等，故解离1olC0*(g)需要吸收30.7kJ-10.6kJ=20.1kJ能量
18.答案(1)探究温度、反应物浓度变化对化学反应速率的影响（合理即可，2分）一4
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