衡中同卷·2022届湖南省高三学业质量第二次联合检测化学答案

6.C【解析】A项，因Ga与A1同主族，As与N同主族，故GaAs中镓元素为+3价、砷元素为一3价，由GaAs+4NaOH+4H2 02 –NaGaO2 Nas AsO+6H2O可知，反应后镓元素仍为+3价，砷元素由一3价升高为+5价，氧元素由一1价降低为一2价，反应前后砷和氧两种元素的化合价发生改变，正确；B项，NaGao2、Na3AsO4均属于盐类，二者均为电解质，正确；C项，H2O2中含有极性键和非极性键，H2O中只含有极性键，二者所含化学键不完全相同，错误；D项，由A项分析可知，反应中H2O2为氧化剂、GaAs为还原剂，氧化剂与还原剂的物质的量之比为4：1，正确。

7.D【解析】短周期主族元素W、X、Y、Z的原子半径依次增大，化合物ZW与水剧烈反应，生成一种强碱和一种可燃性气体单质，则ZW是NaH,Z是Na、W是H;Y原子的电子总数是最外层电子数的3倍，则Y是P;X与Y同族，则X是N,据此分析解答。A项，电子层数越多，离子半径越大；核外电子排布相同的离子，原子序数越大，离子半径越小，则简单离子的半径：P3->N3->Na+,即Y>X>Z,错误。B项，没有指明最高价含氧酸，无法判断酸性强弱，错误。C项，元素的非金属性>P,非金属性越强，对应简单气态氢化物的稳定性越强，则简单气态氢化物的稳定性：NH3>PH3,即X>Y,错误。D项，H的最外层电子数为2，正确。

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