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2022届江西金太阳高三12月联考化学试题答案
16.参考答案(1)H2SO4(1分)SO2(1分)烧杯、玻璃棒、漏斗(1分)(2)MnCO、MnO或Mn(OH)2(2分)5.4(1分(3)60(1分)防止温度降低造成MgSO4结晶析出,使得到的MnSO4·H2O纯度更高(1分(4)Mn2++2HCO3MnCO3￥+H2O+CO2↑(2分)温度过高NH4HCO3易分解,不利于碳酸锰的生成温度过低反应速率慢(2分)说明分析(1)由于“浸锰”过程中加入的是燃煤尾气,制取的是硫酸锰,因此加入的酸A为H2SO4;滤渣I主要成分的化学式为不与硫酸反应的SO2;操作①②都是分离液体和固体,操作名称为过滤,需要使用的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、漏斗。(2)加入的物料B不能引入新的杂质,可以选择MnCO3、MnO或Mn(OH)2等物质消耗溶液中的氢离子;完全沉淀离子的pH:Fe3为3.5、A3为5.4、Mn2+为1.8Mg2+为1.6,为了使Fe+、A+完全沉淀,不使Mn2+、Mg2沉淀,调节溶液pH=m,则m的最小值为5.4(3)由图像可知60℃时二者溶解度相差较大,可在60℃下蒸发结晶,趁热过滤;趁热过滤是为了保证产品的纯度(4)滤液Ⅱ中加入过量NH4HCO3,在50℃反应得到高纯碳酸锰,反应的离子方程式为Mn2++2HOO3=MCO3++H2O+CO2↑;加热至50℃,可避免温度过高NH4HCO3分解,不利于碳酸锰的生成同时也避免温度过低反应速率慢
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17.參考答案()Ar]3d或1s2s2p3s23p53d(1分)3T0P++A1+6H+=3T3++A3++3H2O(2分)T3+(1分(2)TC為原子晶體(或共價晶體),TC4為分子晶體共價鍵的鍵能遠遠高於分子間作用力(1分)(3)NO(1 55)N(1 35) [Ca(EDTA)]-+Pb2+=[Pb(EDTA)12-+a2+(1分)(4)La(1分)M×1030(2分)3,3:0)(1分)NA×a2×b說明分析1)T的核外電子排佈式為[Ar]324s2,則T3+的電子排佈式為[Ar]3ad或1s2p53s23p°3d。由題幹信息,某含鈦試樣溶解於強酸溶液中生成TO2+,加入鋁片將TO轉化為T,A轉化為A13+,則該反應的離子方程式為3TO2+A1+6H一3T+A3++3H2O,然後以NH4SCN溶液作指示劑用FeC3標準溶液滴定,說明Fe3先與T3反應,加入的最後一滴FeC3標準溶液與SCN反應生成紅色絡合物。(2)根據表格數據分析可知,TC為原子晶體(或共價晶體),TCl4為分子晶體,由於共價鍵的鍵能遠遠高於分子間作用力,因此TC的熔、沸點明顯高於TICl4(3)根據EDTA的結構分析,分子中N原子和O原子含有孤對電子,均可作配位原子;由於N元素的2p軌道處於2p的半充滿穩定結構更不易失去電子,第電離能比H、C、O元素大;理A可與N2、Ca2+、P2+等形成配合物,因此用NzCa(ETA)治療鉛中毒時,發生反應[Ca(EA)2+Pb2—[Pb(FDTA)yP4)圖乙的晶胞為六方品胞,其8個頂點的原子平均有文屬於該晶胞,面上的原子有號屬於該晶胞故其中含有“的數目為1+8×2=5含有“。”的數目為8×1=1,兩者個數之比為5:1則“”代表Ia原子;圖乙晶胞中,一個晶胞中含有1個LaNi,則晶胞的質量為飛 molXM g·mol-1=Mg,一個晶胞的體積為a×10-21cm×a×10-10cm×b×10-10cm=2a2b×103cm3,則晶胞的密度gM×1030vg·cm3;圖乙品胞中原子坐標參a2b×10-30cm3NA×a2×b數A為(0,0,0),B為(,,),則C點的原子坐標參數為(1,2,0)。